结构推理 下列各组化合物晶体的熔点由高到低的顺序排列的是哪一组，并简述原因。
   (1)MgO＞CaF2＞BaCl2＞CaCl2
   (2)MgO＞CaF2＞CaCl2＞BaCl2
   (3)CaF2＞MgO＞BaCl2＞CaCl2
   (4)CaF2＞MgO＞CaCl2＞BaCl2
【正确答案】熔点由高到低顺序排列正确的是第(1)组，因为晶格能正比于阴、阳离子电荷的乘积，反比于阴、阳离子的核间距。MgO的电荷最高，核间距最小，因此MgO熔点最高，其次是CaF2，剩下BaCl2和CaCl2怎么比较呢?碱土金属氯化物的熔点，随碱土金属离子半径的依次增大而升高，所以BaCl2熔点比CaCl2高。这几个化合物的离子半径和熔点列于下表中供参考。
化合物 MgO CaF2 BaCl2 CaCl2
半径/pm Mg2+65
O2- 140		 Ca2+99
F- 136		 Ba2+135
Cl- 181		 Ca2+99
Cl- 18l
熔点/℃ 2642 1418 963 772
【答案解析】