【正确答案】 D

【答案解析】分子间作用力(范德华力和氢键)的强度是决定物质沸点的主要因素。 HF和NH3分子间都存在范德华力和氢键，而HF的氢键强度(键能28.0kJ·mol-1)比NH3的氢键(键能5.4kJ·mol-1)大得多，故沸点HF＞NH3。 O2和N2均为非极性分子，分子间只有色散力，色散力大小与分子的变形性大小成正比，分子半径越大则变形性越大，N2分子中有N≡N三重键而使其半径小于O2，所以沸点O2＞N2。 H2的相对分子质量虽然比He小，但作为双原子分子，其半径比He大，因此沸点H2＞He，由此题应该注意到，用相对分子质量大小讨论分子的变形性是不够准确的。 SiH4为非极性分子，分子间只有色散力，SiH4对称性高则变形性小，分子间色散力小；而PH3为极性分子，分子间除了有色散力(对称性低的PH3分子间色散力较大)外还有取向力和诱导力，总的分子间作用能较大，因此沸点SiH4(-111.8℃)＜PH3(-87.7℃)。