问答题 在25℃下将铁放入Fe2+活度为1的溶液(pH=3)中，已知Fe2+还原为Fe的交换电流密度为2×10-5A·m-2，氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10-3A·m-2；Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V，试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。
【正确答案】Fe2++2e=Fe
   EA=Ee+ηA=Ee+(-bAlogi0+bAlogiA)
   2H++2e=H2
   EK=Ee-ηK=Ee-(-bKlogi0+bKlogiK)
   在腐蚀电位处，EA=EK，iA=iK=ic-0.44-0.06log 2×10-5+0.06logic=-0.059×3+0.12log1.6×lO-3-0.12logic    (1)
   由上式得到ic=0.011A·m-2，把ic代入(1)式左边(也可代入右边)
   Ecorr=-0.44-0.06log2×10-5+0.06log0.011=-0.28V
【答案解析】