问答题
某反应在600K时，k=0.750mol
-1
·L·s
-1
，计算该反应在500K和700K时的速率常数。已知该反应的活化能为E
a
=1.14×10
2
kJ·mol
-1
。
【正确答案】
【答案解析】解：将T
1
=500K，T
2
=600K，E
a
=1.14×10
2
kJ·mol
-1
，k
2
=0.75mol
-1
·L·s
-1
代入式
中，得：k
1
=0.0078mol
-1
·L·s
-1
将T 1 =600K，T 2 =700K，E a =1.14×10 2 kJ·mol -1 ，
k 1 =0.750mol -1 ·L·s -1 代入式
中，得：k
1
=0.0078mol
-1
·L·s
-1
将T 1 =600K，T 2 =700K，E a =1.14×10 2 kJ·mol -1 ，
k 1 =0.750mol -1 ·L·s -1 代入式