【正确答案】 C

【答案解析】同周期元素随原子序数的增加，其电负性呈现逐渐增大的趋势，同族元素间，则应随电子层数增大而减小，但副族元素的电负性变化规律并不明显，甚至出现反常。Hg、Cd和Zn同为ⅡB族元素，Zn的电负性最小，为1.6，而Hg的电负性反而是最大，为1.9。N、O和F同为第二周期的主族元素，其电负性增大的次序为N＜O＜F，但S是第三周期元素，由于原子半径大，其电负性要比元素N的电负性小。Na、Mg、Al是第三周期的金属元素，其电负性大小次序按Na＜Mg＜A1变化，元素Ca位于第四周期的ⅡA族，由于原子半径增大，Ca的电负性应低于Mg而高于Na，综合上述分析可知C的判断次序是正确的。