用反应方程式表示下列制备过程。
问答题     以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
 
 
【正确答案】S+O2=SO2(燃烧) SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2SO3+S=Na2S2O3(沸腾)
【答案解析】
问答题     工业上制备硫代硫酸钠。
 
 
【正确答案】将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量的比配成溶液，然后通入SO2，反应如下： SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3 将上面几个反应合并，得到以下的总反应： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 在制备Na2S2O3时，溶液必须控制在碱性范围内，否则将会有硫析出而使产品变黄。
【答案解析】
问答题     工业上电解法制备过二硫酸铵。
 
 
【正确答案】工业上电解硫酸和硫酸铵的混合溶液(或硫酸氢铵)制备过二硫酸铵： 阳极(铂极) 2SO42-S2O82-+2e 或 2HSO4-S2O82-+2H++2e 阴极(石墨或铅极) 2H++2eH2 总反应 2HSO42-S2O82-+H2
【答案解析】
问答题   指出下列分子或离子中的特殊键型。HNO3
 
【正确答案】HNO3 分子中有大π键。 N采取sp2等性杂化。 图1
【答案解析】
问答题   用有理指数定律，表明图中带阴影单位立方晶体的某些晶面或解理面。
   
【正确答案】因为截数分别是1，∞，∞，所以倒易截数之比为。 同理 图2
【答案解析】
问答题   将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。
    NH2OH NH3 N2H4 PH3 AsH3
 
【正确答案】碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH＞PH3＞AsH3 ①吸引电子的能力：-OH＞-NH2＞-H，当这些基团取代了NH3中的H后，使得N上的电子密度降低，接受质子的能力减弱，因而碱性减弱。 ②原子半径：As＞P＞N，随着中心原子半径增大，电子密度减小，吸引质子的能力减弱而碱性降低。
【答案解析】
问答题   无色气体A能使热的CuO还原，氧化产物B为无色气体。B不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使KI溶液褪色。将A通过热的金属钠，生成固体C并逸出可燃性气体D。将气体B与热的金属钙作用，生成固体E。E与水作用又得到气体A。在一定条件下A能分步地与Cl2反应，最后得到一种易爆炸的液体F，F与水作用又有A生成。
    试写出A～F的化学式，并写出各过程的主要反应方程式。
 
【正确答案】A：NH3B：N2C：NaNH2D：H2E：Ca3N2F：NCl3。 各过程的主要反应方程式： 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 N2+3Ca=Ca3N2 Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑ NH3+3Cl2=NCl3+3HCl NCl3+3H2O=3HOCl+NH3
【答案解析】
问答题   试设计实验以验证Pb3O4中铅的不同氧化态，给出反应的方程式。
 
【正确答案】红色固体Pb3O4可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2价，+4价两种氧化态，低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕黑色的PbO2不溶于HNO3。 将Pb3O4与硝酸混合并加热充分反应，红色固体转为棕黑色。 Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 离心分离，过滤。将滤液调至弱酸性，加入K2CrO4溶液有黄色PbCrO4沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(Ⅱ)。 Pb2++CrO42-=PbCrO4 将棕黑色沉淀与MnSO4混合，加入H2SO4酸化，溶液变红色，证明沉淀是PbO2。 5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=5PbSO4+2MnO4-+2H2O
【答案解析】
问答题   已知物质的颜色：NbF5白色，NbCl5黄色，NbBr5橙色。请解释颜色变化的原因。
 
【正确答案】化合物吸收可见光后，显示吸收可见光的互补色，即化合物的颜色越深，说明吸收的是浅色而能量低的可见光。对于卤素离子而言，按F-、Cl-、Br-的顺序，半径依次增大，电子云变形性增大；同时，按F、Cl、Br的顺序，电负性依次减小，束缚电子的能力降低。由于变形性增大和束缚电子能力降低，按F-、Cl-、Br-的顺序，电荷跃迁更容易，电荷跃迁需吸收可见光的能量依次降低，即吸收可见光的颜色依次变浅，使化合物显示的颜色依次加深。
【答案解析】