氧化物水合物的酸性符合由强到弱次序排列的是( )。
水溶液分别为H2S04、H2CO3(弱酸)、Al(OH)3(两性)、Ca(OH)2(碱性) 氧化物及其水合物的酸碱性： 根据氧化物与酸、碱反应的不同，可分为下列四类。 碱性氧化物：例如碱金属、碱土金属的氧化物； 酸性氧化物：例如非金属氧化物、高价的金属氧化物等； 两性氧化物：例如铝、锡、铅等的氧化物，多为周期表中靠近非金属的一些金属元素； 不成盐氧化物：例如CO、NO等。它们与水、酸、碱都不反应。 氧化物及水合物之酸碱性有以下变化规律。 (1)在同一周期中，从左到右各主族元素最高价氧化物及其水合物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。以第三周期为例： NaO MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 碱性强 碱性中强 两性 酸性弱 酸性中强 酸性强 酸性特强 ————————————————————→酸性增强(碱性减弱) 长周期中副族及第ⅧB元素的氧化物及水合物的酸碱性递变规律与主族相似。例如 Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 Sc(OH)3 Ti(OH)4 HVO3 H2CrO4 HMnO4 碱性 两性 酸性弱 酸性中强 酸性强 ————————————→酸性增强(碱性减弱) (2)在同一族中，从上而下，各元素相同价态的氧化物及其水合物的酸性逐渐减弱(碱性逐渐增强)。例如在第VA族上 N2O3 P2O3 As2O3 Sb2O3 Bi2O3 HNO2 H3PO4 H3AsO3 Sb(OH)3 Bi(OH)3 酸性 酸性 两性偏酸 两性 弱碱性 ————————————→碱性增强(酸性减弱) (3)不论主族还是副族，对同一元素不同价态的氧化物，高价态的氧化物及其水合物的酸性比低价态的要强。例如 HCIO HClO2 HClO3 HClO4 ———————————→酸性增强 Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 碱性 两性 酸性 ————————→酸性增强