问答题
已知反应
A．2N2O5=4NO2+O2，Ea=103.3kJ·mol-1；
B．C2H5Cl=C2H4+HCl，Ea=246.9kJ·mol-1。
(1)如果A、B反应的温度由300K升到310K，上述两反应速率增大多少倍?从而说明了什么?
(2)如果把B反应的温度由700K升到710K，反应速率又增大多少倍?和(1)中B反应比较又说明了什么?
【正确答案】A：k2/k1=3.8，B：k2/k1=24.4，说明同样的温度变化，对活化能大的反应的速率影响大。
k2/k1=1.8，说明对确定的化学反应，相同的温度变化，在低温时对反应速率影响较大
【答案解析】