问答题
在水的正常沸点(373.15K和101.352kPa)，有1mol H2O(l)变为同温、同压下的H2O(g)，已知水的摩尔汽化热△vapHm=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、△U、△H的值各为多少。
【正确答案】水在正常沸点下汽化，是一个等压过程，所以
Qp=n△vapHm=1mol×40.69kJ·mol-1=40.69kJ
△H=Qp=40.69kJ
1mol水在汽化时所做的功
W=-p△V=-p[V(H2O，g)-V(H2O，l)]≈-pV(H2O，g)=-nRT
=(-1×8.3145×373.15)J·mol-1=-3.10kJ
△U=Q+W=(40.69-3.10)kJ=37.59kJ
【答案解析】