【正确答案】在金刚石中，碳原子采用sp₃杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。
   石墨晶体中，碳原子采取sp²杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以σ键相连，键角120°，形成无数正六角形构成的网状平面层。每个碳原子中还有一个未杂化的2p轨道，这些2p轨道与六角网状平面垂直，并相互平行。这些相互平行的p轨道可形成π键。由于这种键由很多原子形成，称为大π键。大π键中的电子与金属中的自由电子有些类似，因此石墨具有良好的导电性和导热性。石墨晶体中层与层之间是靠较弱的分子间力结合起来的，所以硬度不大，层与层之间容易滑动和断裂，石墨常用作润滑剂。