结构推理
称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加入6 mol·dm-3的H2SO4酸化溶液，以50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+ 需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。
(相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16)
【正确答案】熔融反应 Fe(CrO2)2 +Na2O2 =Fe2O3 + 2Na2CrO4 +Na2O
酸化反应 2+ 2H+ = + H2O
氧化反应 K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
从以上三反应式知：铬铁矿中铬的物质的量 =
多余Fe2+物质的量为 = 1.62 (mmol)
矿中Cr物质的量为 = 0.730 (mmol)
矿中Cr的质量为 0.730 ′ 10-3 ′ 51.996 ′ 2 = 0.0759 (g)
Cr的质量分数为 ′ 100/% = 15.2 /%
【答案解析】