问答题
根据分子几何构型和成键原子的电负性说明下列各对分子的偶极矩大小：
(1)HCl，HBr；
(2)CO2，SO2；
(3)CCl4，CH4；
(4)NH3，PH3；
(5)BF3，NF3；
【正确答案】HCl与HBr均为线形分子，Cl的电负性大于Br，所以HCl分子的极性大于HBr，HCl分子的偶极矩大于HBr，μ(HCl)＞μ(HBr)。
【答案解析】
【正确答案】CO2根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(4-2×2)/2=0，VP=2，为直线形分子，分子对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，偶极矩，μ=0；
SO2根据价层电子对互斥理论，m=2，n=(6-2×2)/2=1，VP=3，为V形分子，是极性分子，偶极矩μ≠0；
所以 μ(SO2)＞μ(CO2)。
【答案解析】
【正确答案】CCl4与CH4分子均为正四面体形的非极性分子，所以μ(CCl4)=μ(CH4)。
【答案解析】
【正确答案】NH3与PH3分子均为三角锥形的极性分子，而N的电负性大于P的电负性，所以N—H键的极性大于P—H键的极性，μ(NH3)＞μ(PH3)。
【答案解析】
【正确答案】BF3与NF3分子的几何构型分别为平面三角形与三角锥形(见例7-11)，BF3分子为对称结构，键的极性相互抵消，所以μ(NF3)＞μ(BF3)。
【答案解析】