结构推理某溶液含有Mg2+、Zn2+、Cd2+三种离子，浓度均为0.01mol/L，向其中加入固体NaAc使其浓度为1mol/L。在此条件下哪种离子沉淀?哪种离子不沉淀? {pKsp[Zn(OH)2]=16.92，pKsp[Cd(OH)2]=13.60，pKsp[Mg(OH)2]=10.74， pKa(HAc)=4.76}

【正确答案】[OH-] = (Kbc)1/2 = 10-4.62(mol/L) [Zn2+][OH-]2 = 10-2×10-9.24 = 10-11.24>10-16.92产生沉淀 [Cd2+][OH-]2 = 10-11.24>10-13.6产生沉淀 [Mg2+][OH-]2 = 10-11.24<10-10.74不产生沉淀

【答案解析】