回答下列问题：
问答题
根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6-；SO3；NO2。
【正确答案】NH3：N采取不等性sp3杂化，含有3个σN-H键，分子构型为三角锥形。 N2O：中心N原子采取sp杂化，含有1个σN-O键、1个σN-N键和2个大π键，分子构型为直线形。 PCl6-：P采取sp3d2杂化，含有6个σP-Cl键，分子构型为正八面体形。 SO3：S采取sp2杂化，含有3个σS-O键，分子构型为平面三角形。 NO2：N采取不等性sp2杂化，含有2个σN-O键，分子构型为“V”形。
【答案解析】
问答题
据分子轨道理论，判断下列分子的磁性大小和稳定性高低：CO；NO；O2。
【正确答案】CO、NO、O2的分子轨道表达式分别为： CO：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2。 NO：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2(p2py*)1。 O2：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p2py*)1(p2pz*)1。 在NO和O2中含有成单电子，显示顺磁性，而且O2的磁性高于NO，CO没有成单电子显反磁性；键级分别为CO：3级、NO：2.5级O2：2级，因此稳定性由高到低的排列次序为：CO；NO；O2。
【答案解析】
问答题
根据下图解释下列试验现象：
【正确答案】因为酸碱度会影响的大小，所以酸碱度会影响氧化还原反应方向。 pH＞1时，有： I2氧化Na3AsO3为Na3AsO4，其本身被还原为I-，故加I2水棕黄色褪去，加HCl时酸度增大。 pH＜1时： Na3AsO4氧化I-为I2，溶液又出现棕黄色，此时Na3AsO4被还原为Na3AsO3，加NaHCO3减低酸度，故重复第一个反应。反应式为：
【答案解析】
问答题
写出以食盐、水、碳、氧气、电能等为原料制备：(1)金属钠单质、(2)烧碱、(3)纯碱等三种化工产品的反应方程式，并注明反应条件。
【正确答案】各步的反应方程式为： (1)金属钠单质的制备可以采用电解熔融NaCl获得，即： (2)烧碱可以采用电解NaCl水溶液获得，即： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2(g)+C12(g) (3)纯碱Na2CO3可以用NaOH与CO2反应获得，即：C+O2=CO2(g) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【答案解析】
问答题
写出O2、N2的分子轨道电子排布式，比较其稳定性大小，并说明其磁性。
【正确答案】O2的分子轨道电子排布式： O2：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ3p)2(π2p)4(π*2s)2 由2两个未成对电子，故有顺磁性。键级： (10-6)/2=2 N2的分子轨道电子排布式： (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4(π*2p)2 无顺磁性，键级为： (10-4)/2=3 N2比O2稳定。
【答案解析】
问答题
根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：
【正确答案】各数字所代表的物质或现象如下： (1)Pb3O4；(2)PbO2；(3)Pb(NO3)2；(4)PbCl2；(5)Cl2；(6)I2；(7)黄色沉淀；(8)PbCrO4
【答案解析】