【正确答案】在同一周期中元素的第一电离能从左到右总的趋势是依次增大，但在某些地方出现曲折变化。以第二周期为例，这种曲折出现在硼和氧的次序上，B在Be之后，但B的电离能反而比Be小，O在N后，但O的电离能反而比N小。这是因为B的电子构型为2S²2p¹，失去一个电子后具有2s²2p⁰的结构。根据洪德规则，等价轨道全满、半满、全空是比较稳定的结构。故硼和氧失去电子后，分别成为全空和半满构型，所需能量较小。元素的第一电离能越小，表示它越容易失去电子，该元素的金属性也越强。因此元素的第一电离能可以用来衡量元素的金属活泼性。此外电离能还可以说明元素通常呈现的氧化态。例如：表5-7所示Na、Mg、Al的电离能数据。
   

表5-7 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 Na 494 4560 6940 9540 13400 Mg 736 1450 7740 10500 13600 Al 577 1820 2740 11600 14800

   从数据大小看，由于Na、Mg、Al分别难于失去第二、第三、第四个电子，因此通常呈现的氧化值分别为+1、+2和+3。