填空题 比较各对化合物沸点高低(用＞号和＜号表示)
   NaCl 1MgCl2，    AgCl 2KCl，    NH3 3PH3，
   CO2 4SO2，    O3 5SO2，    O3 6O2，
   Ne 7Ar，HF 8H2O，   HF 9NH3，
   H2S 10HCl，HF 11HI。
  • 1、
【正确答案】 1、NaCl＜MgCl2 AgCI＜KCl NH＞PH3 CO2＜SO2 O3＜SO2 O3＞O2 Ne＜Ar HF＜H2O HF＞NH3 H2S＞HCl HF＞HI    
【答案解析】MgCl2的离子键强于NaCl。 Ag+极化能力强使AgCl百分数降低； NH3分子间形成氢键。 CO2为非极性分子，SO2为极性分子；CO2半径小于SO2，色散力CO2＜SO2。 O3分子极性小于SO2；色散力O2＜SO2。 O3为极性分子而O2为非极性分子；O3半径大于O2的半径，O3色散力比O2分子大。 半径Ar＞Ne，色散力Ne＜Ar。 H2O分子间形成的氢键多；HF气化时只断开部分氢键。 HF分子问氢键比NH3分子间氢键强。 半径H2S＞HCl，色散力H2S＞HCl。 HF分子间氢键很强，HI分子间不能形成氢键。