单选题
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜、?昆合物粉末放入100 mL 4．4 mol／L的盐酸中，充分反应产生896 mL(标准状况)气体后，残留固体1．28 g，过滤，滤液中无Cu
2+
，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H
+
)为0．400 mol／L，则混合物中单质铁的质量是( )。
【正确答案】
C
【答案解析】解析：既然还有较多H
+
剩余，且滤液中没有Cu
2+
，可知残留物中没有Fe，只有Cu。残留物中有Cu说明溶液中没有Fe
3+
,阳离子为H
+
和Fe
2+
。反应有：CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O，Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O，Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑，Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
，Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu。根据原子守恒和得失电子总数相等计算。设原有Fe为xmol，Fe
2
O
3
为y mol，CuO为z mol，生成Cu为
=0．02 mol，生成H
2
为
=0．02 mol，生成H
2
为