【正确答案】在同一周期中，从左向右电子亲和能基本呈增加趋势。一般来说，电子亲和能随原子半径的增大而减小，因为半径减小，核电荷对电子的引力增大。见第二、第三周期元素的电子亲和能数据：
   

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
E1/(kJ·mol-1)	59.6	(-)	26.7	121.9	(-)	141.0	328.2	(-)
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
E1/(kJ·mol-1)	52.9	(-)	42.6	133.6	72.0	200.4	348.6	(-)

   而同族中，从上到下电子亲和能E₁呈减小的趋势。见ⅥA族和ⅦA族元素的电子亲和能数据：
   

元素	E1/(kJ·mol-1)	元素	E1/(kJ·mol-1)
O	141.0	F	328.2
S	200.4	Cl	348.6
Se	195.0	Br	324.5
Te	190.2	I	295.2

   ⅥA和ⅦA族的第一种元素氧和氟的电子亲和能并非最大，而比同族中第二种元素甚至第三种元素要小。这是因为氧和氟的原子半径过小，电子云密度过高，以致当原子结合一个电子形成负离子时，由于电子间的相互排斥使放出的能量减小。而硫和氯原子半径较大，接受电子时电子间的相互之间排斥力较小，所以在同族中电子亲和能是最大的。