【正确答案】镧系元素(包括La)的价电子构型为4f^0～145d^0～16s²。由于4f轨道与5d轨道能量较为接近，这些元素的原子失去2个6s电子和1个5d电子或者失去2个6s电子和1个4f电子所需的能量十分相近，而且都比较低。失去这3个电子所需能量都可以由Ln³⁺离子产生的晶格能或水合能得到补偿，因此镧系元素都呈+3价态。而且Ln³⁺离子的外层电子构型都相同(5s²5p⁶)，半径也十分相近，因此它们所表现的性质都相似。锕系元素前半部的5f电子与核的作用比镧系元素4f电子弱，使5f和6d的能量差比镧系元素的4f和5d的能量差更小，这些元素不仅可以把7s和6d电子作为价电子给出，而且还可以把部分甚至全部5f电子作为价电子参与成键，因此锕系元素表现出氧化态的多样性，不仅能形成稳定的高价态，而且多种氧化态能同时存在。但锕系元素的后半部，随原子序数的递增核电荷增加，5f电子与核的作用增强，使5f和6d的能量差变大，5f电子趋于稳定。因此，从镅(Am)开始，+3氧化态又成为最稳定的价态。由于锕系元素表现出氧化态的多样性，使该系元素化学性质差异变大了。