【正确答案】对同周期元素来说，原子半径变化的总趋势是自左向右减小，但减小幅度与电子构型有关。主族区相邻元素的原子半径相差较大归因于它们的有效核电荷自左向右迅速增大。而过渡元素由于最后一个电子填入(n-1)d层或(n-2)f层，相对于原先填入的ns电子就算是内层电子了，内层电子对外层电子的屏蔽作用大于同层电子之间的相互屏蔽力，使得过渡元素原子外层电子感受到的有效核电荷随核电荷的增加上升的不像主族元素那么快，因而相邻的过渡元素原子半径的差别不像主族元素的差别那样明显。