【正确答案】温度升高，反应速率增大，对一般反应来说是一普遍规律。但对活化能大小不同的反应，增大的倍数是不相同的。当温度升高相同数目时，活化能大的反应比活化能小的反应增加倍数大。可有两种方式证明： （1）把实验测得不同温度下的作图可得一条直线，直线的斜率为，截距为（见图）。 图中两条不同斜率的直线分别代表活化能不同的两个化学反应。图中线的大于线的。若温度升高，很明显，活化能大的反应k增加多，反应速率增加的倍数较大。 （2）又例如有两个化学反应，它们的反应速率常数与温度的关系均服从阿仑尼乌斯公式。反应①的活化能为，反应②的活化能为，若温度由300K升至310K，则反应速率增加的倍数分别为： 反应（1）升高10K 。 反应（2）升高10K 。 由计算结果说明升高温度对活化能大的反应影响更为显著。