【正确答案】 C

【答案解析】标准状况下，5．6 L CO₂的物质的量为0．25 mol，CO₂与足量的Na₂O₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，化合价发生变化的只有氧元素，其实是Na₂O₂中的氧元素的歧化反应，0．25 mol的CO₂参加反应，生成0．125 mol的O₂，转移电子数为0．25 mol，转移的电子数为0．25N_A，A项错误。MnO₂只能与浓盐酸反应，当浓盐酸变稀时，反应即停止，1 mol盐酸反应时转移0．5 mol电子。50 mL 12 mol／L的盐酸的物质的量为0．6 mol，但这0．6 mol盐酸不能完全反应，转移电子的物质的量小于0．3 mol，所以转移的电子数小于0．3N_A，B项错误。1 mol单质Fe完全转化为Fe₃O₄时失去