【正确答案】 错误

【答案解析】根据原子的杂化轨道理论，杂化可分为等性和不等性杂化，对于等性的sp3杂化轨道成键的分子如CH4，它是正四面体结构，键角为109.5°；对于不等性杂化，如NH3分子，3个杂化轨道与氢原子轨道重叠形成N-H键，而一个含有孤对电子的杂化轨道没有参与成键，由于孤对电子对成键电子的排斥作用使N-H键之间的夹角不是109.5°，而是107°，而呈三角锥形。