【正确答案】Na⁺及Cu⁺在各自分子中的极化力和被极化程度不同，导致化学键中离子键和共价键的成分发生差异。
   分子中阳离子的极化力主要与阳离子的电荷数、离子的半径及离子的电子层结构有关。阳离子的电荷数越高，极化力越强；阳离子电荷数相同时，离子半径愈小，则其离子极化力越强。阳离子电荷数相等、离子半径又十分相近时，其极化力取决于离子的电子层结构。其结构若属于18电子或18+2电子的，则离子极化力强；若属9～17电子的，则离子极化力较强；若属8电子的，那么离子极化力最弱。
   Na⁺与Cu⁺的电荷数均为+1，离子半径又十分接近；但Na⁺为8电子结构；而Cu⁺属18电子结构。因此，Na⁺极化力小，而Cu⁺极化力极强。此外，Na⁺的电子层结构中无d电子，而Cu⁺中有10个3d电子存在，一般认为d轨道易变形，所以Cu⁺又比Na⁺易变形。那么，NaCl分子本身离子极化作用极弱．而在CuCl分子中不但存在着强的离子极化作用，而且还存在着附加极化作用——阳离子对阴离子极化，阴离子对阳离子的极化。所以NaCl是典型的离子型化合物，而CuCl分子化学键中含有较多的共价键成分。因此，NaCI与CuCl在性质上也有较大差异，例如NaCl水溶性极好，而ClaCl却是难溶物质