问答题
某反应在500K时，速率常数为k
1
，600K时为k
2
=10k
1
，计算该反应的活化能。
【正确答案】
T
1
=500K k
1
T
2
=600K k
2
=10k
1
lg(k
2
/k
1
)=E
a
(T
2
-T
1
)/(2.303RT
1
T
2
)
E
a
=2.303RT
1
T
2
lg(k
2
/k
1
)/(T
2
-T
1
)
=2.303×8.314J·K
-1
·mol
-1
×500K×600K×lg10/(600-500)K
=57.44kJ·mol
-1
【答案解析】
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