单选题 6.已知在25℃，101 kPa下，1 g CH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是( )。

A、 C₈H₁₈(l)+12．5 O₂(g)═8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-48．40 kJ·mol^-1
B、 C₈H₁₈(l)+12．5 O₂(g)═8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-55 17．6 kJ·mol^-1
C、 C₈H₁₈(l)+12．5 O₂(g)═8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=+5517．6 kJ·mol^-1
D、 C₈H₁₈(l)+12．5 O₂(g)═8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-48．40 kJ·mol^-1

【正确答案】 B

【答案解析】在25℃，101 kPa下，1 mol C₈H₁₈燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为48．40 kJ／g×114 g=5517．6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A项中H₂O的状态标错，A项错误。②标明反应是吸热还是放热，△H＞0表示反应吸热，△H＜0表示反应放热，C项错误。③热量值要与化学计量数相对应，显然D项错误、B项正确。