从阿伦尼乌斯公式可以看出，在一定温度下，反应的活化能E_a越小，则反应速率或速率常数就越大，而且影响很大。

活化能通常由实验测得，一般化学反应的活化能为60～240 kJ·mol^-1。过渡状态理论认为：化学反应的发生是具有足够大能量的反应物分子(称为活化分子)，在有效碰撞(能使反应物分子转变成产物分子的碰撞)后首先形成一种称为活化配合物的状态，然后再分解为产物。