基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态离子时所吸收的能量为元素的第一电离能(用I₁表示)，第电离能数值越大，原子越难失去电子。总的来说，第一电离能(I₁)在同一周期中从左向右增大，同一族中从上向下递减。但是有两处例外，即B硼<Be铍，O<N，这是因为Be的价电子排布为2s2，是全充满，而N的价电子排布为2s 22p3为半充满，比较稳定的缘故;

选项A中Li，Na，K为同一族从上往下排序，电离能递减;选项B中B，Be，Li属同一周期从右问左顺序，电离能一般应递减，但B<Be，所以Li<B<Be;选项C中O，F，Ne为同周期中从左向右排序，电离能增大;选项D因P、As属于同族从上向下排序，所以P>As，所以D错误;综上所述，应选C。