某反应A→C，有两种反应机理：
已知各步的活化能分别为Ea，1=126.52kJ·mol-1，Ea，-1=120.30kJ·mol-1，Ea，2=167.36kJ·mol-1。试用计算说明，在500K时反应按哪种机理进行较快?计算两个速率的比值r2/r1。设两个指数前因子相等。
已知各步的活化能分别为Ea，1=126.52kJ·mol-1，Ea，-1=120.30kJ·mol-1，Ea，2=167.36kJ·mol-1。试用计算说明，在500K时反应按哪种机理进行较快?计算两个速率的比值r2/r1。设两个指数前因子相等。
问答题
直接进行，反应呈一级，在294K时的半衰期为1000min。当温度升至340K时，反应物A的浓度降为原来的
【正确答案】对于一级反应， =6.93×10-4min-1 k(340K)==69.31min-1 根据Arrhenius经验式的定积分式， 解得 Ea(1)=208.0kJ·mol-1
【答案解析】
问答题
分步进行，反应机理为
【正确答案】通过比较三个活化能的大小，可以判断：平衡反应进行较快，而第二步是慢反应，是速控步，基本符合平衡假设的使用范围，则 r2=k2[A*] 利用平衡假设，有 k1[A]=k-1[A*] 所以 式中，表观速率系数 则表观活化能 =(125.52+167.36-120.30)kJ·mol-1=172.58kJ·mol-1 Ea(2)＜Ea(1)，所以按(2)机理的可能性大，因为自然界进行的都是能量最低通道。已经假设两种步骤的指前因子相等，所以 可见，表观活化能下降，速率的加快是十分显著的。
【答案解析】
问答题
300K，NH3(g)的
【正确答案】=840J·m-3·mol-1，Cv，m=37.3J·K-1·mol-1，ΔT=2K，则 ·(ΔV)+Cv，m·ΔT=74.684J·mol-1
【答案解析】