【正确答案】第ⅠA族碱金属元素价电子构型为ns¹，次外层为8电子构型，对原子核的屏蔽作用较大，使得原子的有效核电荷变小，这样对最外层电子的吸引力变小，因此易失去ns¹电子，所以表现出第ⅠA族碱金属单质性质活泼。
   第ⅠB族铜族元素价电子构型为(n-1)d¹⁰ns¹，次外层为18电子构型，对原子核的屏蔽作用较小，使得原子的有效核电荷变大，这样对最外层电子的吸引力大，因此铜族元素原子不易失去最外层的ns¹电子，表现出第ⅠB族铜族元素的性质不如第ⅠA族碱金属元素活泼。
   ·也可用斯莱脱规则计算屏蔽常数σ和有效核电荷数来说明此问题，例如选择第4周期的元素K和Cu做比较。
   K是第4周期、第19号元素，其核外电子排布为(1s²)(2s²2p⁶)(3s²3p⁶)(4s¹)，计算K原子中其他电子对4s¹电子的屏蔽常数σ值：
   σ(4s¹)=1.00×2+1.00×8+0.85×8=16.8，其有效核电荷Z^*=19-16.8=2.2
   Cu是第4周期、第29号元素，其电子结构式为(1S²)(2s²2p⁶)(3s²3p⁶)(3d¹⁰)(4s¹)，计算cu原子中其他电子对4s¹电子的屏蔽常数σ值：
   σ(4s¹)=1.00×2+1.00×8+0.85×18=25.30
   其有效核电荷Z^*=29-25.30=3.70
   通过计算说明Cu的有效核电荷数比K的大，因此它对最外层4s¹电子的吸引力大于K，所以不如K活泼。
   ·另外通过K的原子半径(203pm)和第一电离势(419kJ·mol^-1)与Cu的原子半径(117pm)和第一电离势(746kJ·mol^-1)比较，也能说明第ⅠB族铜族元素的性质不如第ⅠA族碱金属元素活泼。