问答题
一般而言,周期表中同一族元素从上到下原子半径逐渐增大,而Hf的原子半径却比Zr的原子半径略小,请解释原因。
【正确答案】
Hf紧邻镧系元素,前面14种镧系元素的存在产生的镧系收缩效应使Hf的有效核电荷远远大于按一般规律所预期的值,甚至比同族上一周期的Zr的有效核电荷还略大,因此原子半径比Zr的原子半径还小。
【答案解析】
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