结构推理
比较浓度相同的无机多元弱酸的酸性强弱时，为什么只需比较它们的一级解离常数就可以了？指出下列各组水溶液，当两种溶液等体积混合时，哪些可以作为缓冲溶液，为什么？
(1)NaOH(0.10mol·dm-3)-HCl(0.20mol·dm-3)
(2)HCl(0.10mol·dm-3)-NaAc(0.20mol·dm-3)
(3)HCI(0.10mol·dm-3)-NaNO2(0.050mol·dm-3)
(4)HNO2(0.30mol·dm-3)-NaOH(0.15mol·dm-3)
【正确答案】由于对于多元弱酸或弱碱来说，一级解离常数远大于二级常数，溶液H+和OH-浓度大小或酸碱性强弱可按一元弱酸或弱碱处理，因此可比较一级解离平衡常数来比较酸碱性强弱。
(1)NaOH(0.10mol·dm-3)-HCl(0.20mol·dm-3)可作缓冲溶液，因混合物为NaCl与HCl混合物，作缓冲溶液的共轭酸碱对；
(2)HCl(0.10mol·dm-3)-NaAc(0.20mol·dm-3)可作缓冲溶液，因混合物为NaAc与HAc混合物，作缓冲溶液的共轭酸碱对；
(3)HCl(0.10mol·dm-3)-NaNO2(0.050mol·dm-3)不能作缓冲溶液，因混合物为只有HNO2而没有NaNO2，不能构成缓冲溶液的共轭酸碱对；
(4)HNO2(0.30mol·dm-3)-NaOH (0.15mol·dm-3)可作缓冲溶液，因混合物为NaNO2与HNO2混合物，作缓冲溶液的共轭酸碱对。
【答案解析】