【正确答案】分别取Be(OH)2，Mg(OH)2的少量固体于两试管，分别滴加NaOH溶液，振荡试管，发现固体物质溶解了的是Be(OH)2(具有两性)，而试管内呈悬浊液，不溶的为Mg(OH)2(中强碱)。 Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-

【正确答案】分别取BeCO3，MgCO3的少量固体于两试管，分别滴加Na2CO3溶液，振荡试管，固体物溶解的为BeCO3，不反应为MgCO3。 BeCO3+Na2CO3=Na2[Be(CO3)2]→可溶 MgCO3比BeCO3的热稳定性高，BeCO3稍加热(373K)即分解，MgCO3加热到813K才分解。

【正确答案】取少量固体于两支试管，分别加入适量蒸馏水，振荡试管，过一段时间后，溶解的为BeF2，几乎不溶的为MgF2。BeF2易形成BeF42-络离子，MgF2不易形成MgF42-络离子。(因在25℃ BeF2的溶解度约为25mol·dm-3，它是一种吸水性物质，但溶解速度较慢，MgF2溶解度非常小，在18℃时，100g水溶解0.0076g MgF2)

【正确答案】碳单质的同素异形体包括：石墨、金刚石、富勒烯。 (1)石墨：呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石仅低50K。石墨质软具有润滑性，良好的导电导热性，其化学性质较金刚石稍显活泼。在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单价，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。 (2)金刚石：透明、折光，在所有物质中，它的硬度最大。熔点高，且不导电。属立方晶系，是典型的原子晶体。每个碳原子都以sp3杂化轨道与另四个碳原子形成共价键，构成正四面体。 (3)富勒烯C60：C60具有球形结构，60个碳原子构成近似于球形的32面体，即由12个正五边形和20个正六边形组成，相当于截角正20面体。每个碳原子以sp2杂化轨道和相邻的三个碳原子相连，剩余的p轨道在C60的外围和腔内形成大π键。