结构推理
试用估算说明Ag2CrO4在强酸HNO3中的溶解情况。
已知：+ H2O = 2+ 2H+ K = 2.4 ′ 10-15
Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 ′ 10-12 平衡体系中[H+] = 6.0 mol·dm-3
【正确答案】2Ag2CrO4(s) + 2H+(aq) = 4Ag+(aq) +(aq) + H2O(l) K = ?
反应可以分解为以下过程：
2Ag2CrO4(s) = 4Ag+(aq) + 2(aq) K1 = (Ksp)2
2(aq) + 2H+(aq) =(aq) + H2O(l) K2 = 4.2 ′ 102
所以 K = K1 ′ K2 = (Ksp)2·K2 = 1.7 ′ 10-9
设 Ag2CrO4在HCl中溶解度为 x mol·dm-3，
则： [Ag+] = 2x [] = x/2
= 1.7 ′ 10-9 所以 x = 0.024 mol·dm-3
所以Ag2CrO4明显溶于6.0 mol·dm-3 HCl中。
【答案解析】