【正确答案】极化能力Zn²⁺＞Fe²⁺＞Ca²⁺＞K⁺K，Ca，Fe，Zn四个元素在同一周期，K⁺只有一个正电荷，极化能力最弱。Ca²⁺，Fe²⁺，Zn²⁺带正电荷数相同，离子半径Ca²⁺＞Fe²⁺≈Zn²⁺；Ca²⁺为8电子构型，Fe²⁺为9～17电子构型，Zn²⁺为18电子构型，阳离子的有效核电荷Zn²⁺＞Fe²⁺＞Ca²⁺。所以极化能力Zn²⁺＞Fe²⁺＞Ca²⁺。

【正确答案】极化能力P⁵⁺＞Si⁴⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
   离子半径P⁵⁺＜Si⁴⁺＜Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺
   离子电荷P⁵⁺＞Si⁴⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
   电荷越高，半径越小，离子的极化能力越强。实际上由于高电荷的强极化能力及其元素的电负性较大，PCl₅和SiCl₄为共价型化合物，AlCl₃以共价键为主的化合物，只有MgCl₂和NaCl为离子型化合物。