结构推理已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15VE(Fe3+/Fe2+)=0.771V E(Fe2+/Fe)=-0.44VE(O2/H2O)=1.23V。解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性； (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。

【正确答案】解： (1)由于SnCl2溶液中溶解了空气中的氧， E(O2/H2O)>E(Sn4+/Sn2+)，因此SnCl2能被O2氧化，而失去还原性。 2Sn2++O2+4H+2Sn4++2H2O (2)同样，Fe2+可被空气中的氧氧化： 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O （Fe3+被水解为黄棕色的Fe(OH)3)?

【答案解析】