单选题
已知25℃时
Zn2+|Zn(s)=-0.7630 V、Cl-1|Cl(g)|Pt(s)=1.3580V，若用能斯特方程计算下列原电池的电动势E，其值为( )V。
Zn(s)|ZnCl2(b=0.02mol·kg-1，γ±=0.6423)|Cl2(0.5
Zn2+|Zn(s)=-0.7630 V、Cl-1|Cl(g)|Pt(s)=1.3580V，若用能斯特方程计算下列原电池的电动势E，其值为( )V。Zn(s)|ZnCl2(b=0.02mol·kg-1，γ±=0.6423)|Cl2(0.5
【正确答案】
C
【答案解析】计算原电池的电动势E，关键是正确写出原电池的电池反应。本题的电极反应与电池反应为
阳极 Zn(s)
zn2+(azn2+)+2e-
阴极
电池反应
因此
阳极 Zn(s)
zn2+(azn2+)+2e-阴极
电池反应
因此