H₂X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H₂X)＞Ka₂(H₂X)，酸性条件下，则pH相同时，c(HX−)/c(H₂X)＞c(X₂−)/c(HX−)，由图象可知N为lg[c(HX−)/c(H₂X)]的变化曲线，M为lg[c(X₂−)/c(HX−)]的变化曲线，当lg[c(HX−)/c(H₂X)]或lg[c(X₂−)/c(HX−)]=0时，说明c(HX−)/c(H₂X)或c(X₂−)/c(HX−)=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．A．lg[c(X₂−)/c(HX−)]=0时，c(X₂−)/c(HX−)=1，此时pH≈5.4，则Ka₂(H₂X)≈10-5.4，可知Ka₂(H₂X)的数量级为10-6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/c(H₂X)]的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg[c(X₂−)/c(HX−)]=0时，即c(X₂−)=c(HX−)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X₂-水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg[c(X₂−)/c(HX−)]＞0，则c(X₂-)＞c(HX-)，故D错误。故选D．