结构推理在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中,Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0 ′ 10-2 mol /L和2.0 ′ 10-3 mol /L，今加入NaCN掩蔽Hg2+，并使Hg2+在终点时的游离浓度为1 ′ 10-24mol/L，现以相同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，若DpM = 0.20，要求Et≤0.1/% 。问滴定至终点时，溶液中游离NaCN的浓度是多少？[已知pH = 10.0 时, lg aY(H) = 0.45 , lg K(MgY) = 8.7 , lg K(HgY) = 21.7 , Hg2+-CN-络合物的lg b4 = 41.0 ]

【正确答案】已知DpM = 0.20 , Et = 0.1/% , 则lg [c计K￠(MgY)] > 6 终点时，[ Hg2+ ]终 = 1 ′ 10-24 mol / L，c (Hg2+) = 1.0 ′ 10-3 mol / L aHg(CN) = c (Hg2+) / [Hg2+] = ( 1.0 ′ 10-3 ) / ( 1 ′ 10-24 ) = 1 ′ 1021 aHg(CN) = 1 + b4[CN-] ? b4[CN-]4 1 ′ 1021 = 1 ′ 1041.0 ′ [CN-]4 即 [CN-]终 = 所以终点时溶液中游离NaCN的浓度为1′ 10-5 mol / L

【答案解析】