结构推理
已知铜的元素电势图为：Cu2+Cu+Cu，K([CuCl2]-)=105.5。
(1)计算E(Cu2+/Cu)；
(2)计算E(Cu2+/[CuCl2]-)、E([CuCl2]-/Cu)和反应Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-的标准平衡常数。
(3)说明[CuCl2]-在水溶液中能否发生歧化反应。
【正确答案】解：
(1)E(Cu2+/Cu)==0.337V
(2)E(Cu2+/[CuCl2]-)=0.159V+0.0592Vlg105.50=0.485V
E([CuCl2]-/Cu)=0.515V+0.0592Vlg=0.189V
Cu++Cu+4Cl-2[CuCl2]-
E=(0.485-0.189)V=0.296V
lgK==5.00
K=1.0′105
(3)[CuCl2]-歧化反应的标准平衡常数为1.0′10-5，[CuCl2]-歧化反应不能发生。
【答案解析】