【正确答案】解：①等压升温过程： ②等温可逆膨胀过程： 1861.39J ΔU2=0，ΔH2=0， Q2=-W2=1861.39J W=W1+W2=-2277.09J Q=Q1+Q2=2900.64J ΔU=ΔU1+ΔU2=623.55J ΔH=ΔH1+ΔH2=1039.25J

【正确答案】解：①等温可逆膨胀过程： ΔU1=0，ΔH1=0 Q1=-W1=1573.25J ②等压升温过程： W2=-pe(V2-V1)=-nR(T2-T1)=-1mol×8.314J·mol-1·K-1×(323 -273)K=-415.7J W=W1+W2=-1988.95J Q=Q1+Q2=2612.5J ΔU=ΔU1+ΔU2=623.55J ΔH=ΔH1+ΔH2=1039.25J 比较两种结果，ΔU和ΔH值相同，而Q和W值不同。说明Q和W不是状态函数，它们的数值与所经过的途径和过程有关。而ΔU和ΔH是状态函数，无论经过何种途径，只要最终状态相同，ΔU和ΔH的数值必相等。