问答题 —C≡CH和—C≡N具有相同的电负性(见表)，但是H3C—C≡CH和H3C—C≡N的偶极矩分别为0.78D和3.92D。解释为什么它们的偶极矩会有如此大的差别。
   
Pauling和Mulliken电负性尺度下各种原子的电负性值
原子 Pauling电负性 Mulliken电负性
H
B
C
N
0
F
Cl
Br
I
Li
Na
K
Mg
Ca
Al
Si
P
S		 2.1
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
3.0
2.8
2.5
1.0
0.9
0.8
1.2
1.0
1.5
1.8
2.1
2.5		 3.01
1.83
2.67
3.08
3.22
4.44
3.54
3.24
2.88
1.28
1.21
1.03
1.63
1.30
1.37
2.03
2.39
2.65
【正确答案】基团的电负性强烈依赖于所连接的原子的性质，包括元素类型和杂化状态。而基团的其余部分也可能在决定偶极矩方面起着很重要的作用。—C≡CH和—C≡N的连接原子十分相似，导致它们具有相同的电负性。但是，C≡C键本质上是非极性的，而C≡N键具有很高的极性，从而导致它们具有截然不同的偶极矩。
【答案解析】