【正确答案】一个原子轨道需要3个量子数描述：主量子数n，角量子数l和磁量子数m。一个电子则需要4个量子数描述，3个原子轨道量子数(n，l，m)和1个自旋量子数s。
   主量子数n表述电子距离原子核的平均距离和轨道能量。n的取值为正整数1，2，3，…。n值越大，表示核外电子距离原子核越远，轨道的能级越高。
   角量子数l表述原子轨道在空间不同角度的分布，即原子轨道的大致形状和能量亚层。l=1，2，3，…，(n-1)。l值越大，原子轨道的形状越复杂；n值相同的原子轨道，l值越大，则轨道能量越高。
   磁量子数m表述特定形状的原子轨道在空间可能的伸展方向。m=-l，…，0，…，l。m值大小和能量无关，m=0的原子轨道是沿着坐标系的z轴方向伸展。
   自旋量子数s表述电子自身的自旋性质。s取值只能是+½或-½。s值大小也和能量无关，如果同一原子轨道中有两个电子，则它们的s取值一定不同，分别是+½和-½。