暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s)+O ₂ (g)=CO ₂ (g)的：[已知：CO ₂ (g)的△ _f G _m ^Θ (298．15K)=—394．36kJ/mol]

A、 △ _f G _m ^Θ ＞0，不能自发进行
B、 △ _f G _m ^Θ ＜0，但反应速率缓慢
C、逆反应速率大于正反应速率
D、上述原因均不正确

【正确答案】 B

【答案解析】解析：根据化学反应的摩尔吉布斯函数变化值的计算公式： △ _r G _m ^Θ (298．15K)=∑υ _r △ _f G _m ^Θ （生成物）一∑υ _r △ _f G _m ^Θ （反应物）求得反应的△ _r G _m ^Θ (298．15K)=— 394．36(kJ/mol)；根据反应自发性判据，△ _r G _m ^Θ (298．15K)＜0，反应能够正向进行，但常温下反应速率很慢。