【正确答案】电离能的大小主要取决于原子核电荷数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
   短周期主族元素的第一电离能从左向右增加的程度较大，原因是其原子半径减小的程度大。过渡元素的第一电离能从左向右增加的程度较小，原因是其原子半径减小的程度小。同样的理由内过渡元素第一电离能增加的程度更小，且规律性不明显，因为它们新增加的电子是填入(n-1)d或(n-2)f轨道，而最外层基本相同。这是一般规律，但是有反常现象出现。见如下数据：
   

元素	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
I1/(kJ·mol-1)	520	900	801	1086	1402	1314	1681	2081
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
I1/(kJ·mol-1)	496	738	578	787	1012	1000	1251	1521

   短周期主族元素的第一电离能变化出现两处反常，第一处反常的原因是由于Li、Be(或Na、Mg)失去的是2s电子，B开始失去的是2p电子，2p电子钻穿效应不及2s电子，受内层电子屏蔽作用比2s电子大，故能量比2s电子高，易失去。
   第二处反常是由于N(或P)的2p轨道已半充满，从O(或s)开始增加的电子要填入p轨道，必然要受到原来已占据该轨道的那个电子的排斥，即要克服电子成对能。因此，这些电子与原子核的吸引力减弱，易失去。
   另外，出现反常还与它们的电子构型有关。B为[He]2s²sp¹，当2p电子失去后变成[He]2s²2p⁰，即达到2s全满及2p全空的稳定结构，因此，B电离能较低；同样O的电子构型为[He]2s²2p⁴，先失去一个2p电子后就变成[He]2s²2p³，即p轨道达到半充满的稳定结构。所以I₁有所降低(反而小于N的第一电离能)。
   长周期过渡元素中Mn和zn分别有3d⁵4s²和3d¹⁰4s²对称性高的稳定电子构型，不易失去电子，故电离能较前面元素增加较多。见如下数据：
   

元素	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
I1/(kJ·mol-1)	633	656	651	653	717	762	760	727	746	906