【正确答案】解： 设1.0 L 1.0 mol·L-1氨水可溶解x mol AgBr,并设达溶解平衡时[Ag(NH3)2+] = x mol·L－1 (严格讲应略小于x mol·L－1), [Br-]= x mol·L－1，则： AgBr + 2 NH3 [Ag(NH3)2+] + Br- 平衡时/ mol·L-1 1.0 – 2x x x Kq = 解得: x = 3.010-3 mol·L-1 所以1.0L 1.0 mol·L-1氨水可溶解3.010-3 mol AgBr,则100 mL1.0mol·L-1氨水可溶解AgBr为： m = (cV)= 3.010－3 0.1187.8 = 0.056(g) < 0.1(g)。 即0.10g固体AgBr不能完全溶解于100mL 1mol·L-1的氨水中。