问答题
在1200K、100kPa压力下，1mol CaCO3(s)完全分解为CaO(s)和CO2(g)，吸热180kJ。计算过程中的W、△U、△H和Q。设气体为理想气体。
【正确答案】1mol CaCO3(s)分解产生1mol CaO(s)和1mol CO2(g)，CaCO3(s)分解是等压过程，所以
Q=△H=180kJ
W=-p外[V(CO2，g)+V(CaO，s)-V(CaCO3，s)]≈-p外V(CO2，g)=-nRT
=(-1×8.3145×1200)J=-9.98kJ
△U=Q+W=(180-9.98)kJ=170.02kJ
【答案解析】