计算题
37.某硅酸盐试样2．000 g用重量法测得(Fe2O3和Al2O3)的总量为1．0000 g，将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0．0300 mol／L K2Cr2O7溶液进行滴定，用去50．00 mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。(MFeO=71．85)
【正确答案】分析反应过程如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
Fe2O3的质量为
Al2O3的质量为1．0000-0．7186=0．2814 g
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2OFe2O3的质量为
Al2O3的质量为1．0000-0．7186=0．2814 g
【答案解析】