【正确答案】(1)若为一级反应，则有
   k=ln(c₀/c_t)/t=ln[100/(100-75.0)]/1=1.39(h^-1)
   c_t=100e^-kt=100exp(-1.39×2)=6.25/%
   (2)若反应为二级反应，则有
   k=(1/c_t-1/c₀)/t=[1/(100-75)-1/100]/1=0.0300
   c_t=1/(kt+1/c₀)=1/(0.0300×2+1/100)=14.3/%
   (3)若为零级反应，则有
   c₀-c_t=kt
   k=(c₀-c_t)/t=Δc/t=75/1=75
   t_终点=c₀/k=100/75=1.33(h)
   即2h时，A早已在40min前反应完。