结构推理已知原电池(-)Zn|Zn2+(c=?)Cu2+(0.02mol×dm-3)|Cu(+)的E=1.06V，E(Cu2+/Cu)=0.34V，E(Zn2+/Zn)=-0.76V。求(1)此时的c(Zn2+)=? (2)写出电池反应式，并计算其K(298.15K)。

【正确答案】电池反应式为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu E=E-lg{c(Zn2+)/c(Cu2+)} 1.06V=1.10V-lg{c(Zn2+)/c(Cu2+)} c(Zn2+)=0.45mol×dm-3 lgK=nE/0.0592V==37.16 K=1.5′1037

【答案解析】